|
|
|
|
|
|
 asit ve bazlarin kimyasal özellikleri ve kullanim alanlari
|
|
 |
Konu: Kimya |
 |
Durum: Cevap Bekliyor |
|
 |
|
|
|
ASIT BAZ
yakicidir degildir
kaygandir degildir
ph si 7 den küçük ph si 7 den büyük
|
|
|
|
|
|
|
|
SORUNUN BÜTÜN CEVABI BURDA!!
ASITLER Asitler, çözeltiye hidrojen iyonu birakan bilesiklerdir. Bütün asitler hidrojen (H+) içerir. Genelde; 1- Eksi bir tada sahiptirler. 2- Indikatörlerin rengini degistirirler. (Asitler litmus kagidini kirmiziya çevirirler). 3- Bazlarla reaksiyona girdiklerinde tuz ve su olustururlar. Bundan baska çok çesitlilik gösteren baska özellikleri de bulunur. Bu spesifik özellikler, anyon muhtevasi ve ayrilmamis molekülerden dolayi olur. Çesitli asitlerin molekülleri, çözeltiye farkli miktarda serbest Hidrojen birakma egilimindedirler. Hidroklorik asit (güçlü asit) HCI H + CI – Asetik asit (zayif asit) C2 H4 O2 (CH3COOH) Asetik asit; (sirke) zayif iyonize olur ve serbest oksijenden az miktarda çözeltiye birakir. Güçlü asit ve bazlar iyonlarina ayrilir ve ayrilmis halde bulunur. Bu asit olarak tek yönlü ok ile ifade edilir. Zayif asit ve bazlar sürekli olarak iyonizasyon prosesi altindadirlar. Serbest iyonlar sürekli olarak tekrar kombine olurlar. Bu durum çift yönlü ok ile belirtilir. Asidik olan bir su asit nötralizerleri ile aritilir. Su asidik ise geçtigi yerlerde zamanla mavi-yesil lekeler ortaya çikar. pH testleri ile suyun asidik olup olmadigi anlasilabilir. Asit nötralizer olarak kalsit kullanildigi zaman suya karisan çözünmüs kireç taslari su sertliginin artmasina neden olur. Soda veya sodyumhidroksit ile de pHyükseltilebilir. BAZLAR Bazlar, hidroksit iyonu birakan maddelerdir. Örnek olarak Sodyum hidroksit (NaOH) ve amonyum hidroksit (NH4OH) verilebilir. Sodyum hidroksit, Na OH Na + + OH – Amonyum hidroksit, NH4OH NH4+ + OH – Genelde; 1- Aci tada sahiptirler. 2- Kaygan hissiyati verirler. 3- Indikatörlerin rengini degistirirler. (Litmus kagidini mavi yaparlar). Amonyum hidroksit, zayif bir bazdir ve çökeltiye az miktarda hidroksit iyonu birakirlar. Güçlü baz ve zayif baz durumu da asitlerde oldugu gibidir. pH pH suyun asitlik veya bazlik durumunun bir ölçüsüdür ve logaritmik bir ölçüdür. Saf su H ve OH iyonlari açisindan dengelidir ve PH degeri 7’dir. PH 7 ise asidik , PH 7 ise baziktir. PH H+ iyonlarinin elektrik potansiyellerine bagli olarak veya renk indikatörleri ile ölçülebilir.Düsük PH’li sular çogunlukla, hiz kisitlayici reaksiyon olan katot reaksiyonunu kolaylastirip, korozyonu artirir. Bu parametre içme suyunun güvenligi hakkinda direk bilgi vermez. Düsük pH ve ayni zamanda düsük TDS ‘li sular korozif oldugu için borulardaki birtakim zehirli metalleri çözebilir. Yüksek pH ‘a sahip sularda da pH’i yükselten kimyasallarin zararli olup olmadigi belirlenmelidir. pH: hidrojen iyon konsantrasyonu veya sudaki hidrojen potansiyeli. pH’in asitlik ve alkalilikle iliskisi Asidite,alkalinite ve pH derecesi ayri ayri seylerdir. Mesela hidroklorik asidin, sülfirik asidin ve hidroklorik asidin 0.1 normal eriyiklerinin (1 litre suda 1 litre esdeger gram agirlikta asit bulunan eriyik normal eriyiktir.) asiditesi birbirinin aynidir. Halbuki bu eriyiklerin pH degerleri farkli ve sirasiyla 1.08, 1.20,2.889’dur. Asitlik bir yetenek faktörü olup bazlari nötürlestirmek kapasitesi olarak belirlenir; ayni sekilde alkalilikte bir yetenek faktörüdür ve asitleri nötrlestirme kapasitesidir. Halboki pH degeri aksine bir siddet, yogunluk faktörü olup hidrojen iyonlarinin konsantrasyonunu gösterir. PH degeri asitlik ve alkalilik aktivitesinin (faaliyet derecesinin) bir ölçüsüdür. Alkalilik bir sudaki HCO3, CO3 ve OH köklerinin toplaminin me/lt veya mg/lt cinsinden esdegeri kalsiyum karbonat olarak verilmektedir. Asitlik de ayni sekilde sudaki SO4,CI,NO3 ve diger asit köklerinin toplamina karsi gelen esdeger CaCO3 miktarini me/lt veya mg/lt cinsinden göstermektedir. Yani alkalilik ve asitlik terimleri eriyikte mevcut HCO3 ve SO4 gibi birçok köklerin agirligini göstermekte fakat bunlarin hiçbiri eriyigin kimyasal aktivitesi hakkinda fikir vermemektedir. Halbuki pH , eriyigin kimyasal aktivitesinin bir ifadesidir; zira eriyik ne kadar aktif ise o kadar çok iyonize olacak ve içindeki H+ iyonu miktarida ona göre artacaktir. Önemli asit ve bazlarin özellikleri ve kullanildigi alanlari asagida bulabilirsiniz. FORMIK ASIT(HCOOH): Bakterilere küf ve mayalara etki eder... Mikrobik bozunmayi önlemek için gidalarda koruyucu olarak kulanilir... ( Karinca salgisinda bol miktarda bulunur) ASETIK ASIT(CH3COOH): Sirke asidi olarak bilinir. Asetik asitin %5-8 likçözeltisI sirke olarak kullanilir.
|
|
|
|
|
|
|
|
SORUNUN BÜTÜN CEVABI BURDA!!
ASITLER Asitler, çözeltiye hidrojen iyonu birakan bilesiklerdir. Bütün asitler hidrojen (H+) içerir. Genelde; 1- Eksi bir tada sahiptirler. 2- Indikatörlerin rengini degistirirler. (Asitler litmus kagidini kirmiziya çevirirler). 3- Bazlarla reaksiyona girdiklerinde tuz ve su olustururlar. Bundan baska çok çesitlilik gösteren baska özellikleri de bulunur. Bu spesifik özellikler, anyon muhtevasi ve ayrilmamis molekülerden dolayi olur. Çesitli asitlerin molekülleri, çözeltiye farkli miktarda serbest Hidrojen birakma egilimindedirler. Hidroklorik asit (güçlü asit) HCI H + CI – Asetik asit (zayif asit) C2 H4 O2 (CH3COOH) Asetik asit; (sirke) zayif iyonize olur ve serbest oksijenden az miktarda çözeltiye birakir. Güçlü asit ve bazlar iyonlarina ayrilir ve ayrilmis halde bulunur. Bu asit olarak tek yönlü ok ile ifade edilir. Zayif asit ve bazlar sürekli olarak iyonizasyon prosesi altindadirlar. Serbest iyonlar sürekli olarak tekrar kombine olurlar. Bu durum çift yönlü ok ile belirtilir. Asidik olan bir su asit nötralizerleri ile aritilir. Su asidik ise geçtigi yerlerde zamanla mavi-yesil lekeler ortaya çikar. pH testleri ile suyun asidik olup olmadigi anlasilabilir. Asit nötralizer olarak kalsit kullanildigi zaman suya karisan çözünmüs kireç taslari su sertliginin artmasina neden olur. Soda veya sodyumhidroksit ile de pHyükseltilebilir. BAZLAR Bazlar, hidroksit iyonu birakan maddelerdir. Örnek olarak Sodyum hidroksit (NaOH) ve amonyum hidroksit (NH4OH) verilebilir. Sodyum hidroksit, Na OH Na + + OH – Amonyum hidroksit, NH4OH NH4+ + OH – Genelde; 1- Aci tada sahiptirler. 2- Kaygan hissiyati verirler. 3- Indikatörlerin rengini degistirirler. (Litmus kagidini mavi yaparlar). Amonyum hidroksit, zayif bir bazdir ve çökeltiye az miktarda hidroksit iyonu birakirlar. Güçlü baz ve zayif baz durumu da asitlerde oldugu gibidir. pH pH suyun asitlik veya bazlik durumunun bir ölçüsüdür ve logaritmik bir ölçüdür. Saf su H ve OH iyonlari açisindan dengelidir ve PH degeri 7’dir. PH 7 ise asidik , PH 7 ise baziktir. PH H+ iyonlarinin elektrik potansiyellerine bagli olarak veya renk indikatörleri ile ölçülebilir.Düsük PH’li sular çogunlukla, hiz kisitlayici reaksiyon olan katot reaksiyonunu kolaylastirip, korozyonu artirir. Bu parametre içme suyunun güvenligi hakkinda direk bilgi vermez. Düsük pH ve ayni zamanda düsük TDS ‘li sular korozif oldugu için borulardaki birtakim zehirli metalleri çözebilir. Yüksek pH ‘a sahip sularda da pH’i yükselten kimyasallarin zararli olup olmadigi belirlenmelidir. pH: hidrojen iyon konsantrasyonu veya sudaki hidrojen potansiyeli. pH’in asitlik ve alkalilikle iliskisi Asidite,alkalinite ve pH derecesi ayri ayri seylerdir. Mesela hidroklorik asidin, sülfirik asidin ve hidroklorik asidin 0.1 normal eriyiklerinin (1 litre suda 1 litre esdeger gram agirlikta asit bulunan eriyik normal eriyiktir.) asiditesi birbirinin aynidir. Halbuki bu eriyiklerin pH degerleri farkli ve sirasiyla 1.08, 1.20,2.889’dur. Asitlik bir yetenek faktörü olup bazlari nötürlestirmek kapasitesi olarak belirlenir; ayni sekilde alkalilikte bir yetenek faktörüdür ve asitleri nötrlestirme kapasitesidir. Halboki pH degeri aksine bir siddet, yogunluk faktörü olup hidrojen iyonlarinin konsantrasyonunu gösterir. PH degeri asitlik ve alkalilik aktivitesinin (faaliyet derecesinin) bir ölçüsüdür. Alkalilik bir sudaki HCO3, CO3 ve OH köklerinin toplaminin me/lt veya mg/lt cinsinden esdegeri kalsiyum karbonat olarak verilmektedir. Asitlik de ayni sekilde sudaki SO4,CI,NO3 ve diger asit köklerinin toplamina karsi gelen esdeger CaCO3 miktarini me/lt veya mg/lt cinsinden göstermektedir. Yani alkalilik ve asitlik terimleri eriyikte mevcut HCO3 ve SO4 gibi birçok köklerin agirligini göstermekte fakat bunlarin hiçbiri eriyigin kimyasal aktivitesi hakkinda fikir vermemektedir. Halbuki pH , eriyigin kimyasal aktivitesinin bir ifadesidir; zira eriyik ne kadar aktif ise o kadar çok iyonize olacak ve içindeki H+ iyonu miktarida ona göre artacaktir. Önemli asit ve bazlarin özellikleri ve kullanildigi alanlari asagida bulabilirsiniz. FORMIK ASIT(HCOOH): Bakterilere küf ve mayalara etki eder... Mikrobik bozunmayi önlemek için gidalarda koruyucu olarak kulanilir... ( Karinca salgisinda bol miktarda bulunur) ASETIK ASIT(CH3COOH): Sirke asidi olarak bilinir. Asetik asitin %5-8 likçözeltisI sirke olarak kullanilir.
|
|
|
|
Cevap yazabilmek veya soru sorabilmek için üye girişi yapmanız gerekiyor.
|
|
|
| |
|
|
|
|
|
250
Bazi maddelerin kritik sicakliklarinda, belli kosullar altinda dirençlerini tümüyle kaybetmek yerine, dirençlerinde artis göster.....
