18 Nisan '14,Cuma
Üyelikİş İlanları
Yardım
  Fen Bilimleri BK Anasayfa Soru Sor Ders Yaz İpucu Yaz Örnek Uyg. Yaz Öneri Yaz
Favorilerime Ekle!
   
     Kimya  > Soru ve Cevaplar Kimya Puanınız: 0 kp

Konu:
Soru Başlığınız:
Sorunuz:
Derecesi:
 

 

 


Geriye dönmek için tıklayın! Sayfayı yenilemek için tıklayın!
Soran: duygugizem Puan : 250 13 Şubat '07 21:02  
asit ve bazların kimyasal özellikleri ve kullanım alanları
Konu: Kimya Durum: Cevap Bekliyor  
   dilara4şubat 17 Şubat '07 11:51 
ASİT BAZ
yakıcıdır değildir
kaygandır değildir
ph si 7 den küçük ph si 7 den büyük
    
   newIL 16 Mart '07 17:56 
SORUNUN BÜTÜN CEVABI BURDA!!

ASITLER Asitler, çözeltiye hidrojen iyonu birakan bilesiklerdir. Bütün asitler hidrojen (H+) içerir. Genelde; 1- Eksi bir tada sahiptirler. 2- Indikatörlerin rengini degistirirler. (Asitler litmus kagidini kirmiziya çevirirler). 3- Bazlarla reaksiyona girdiklerinde tuz ve su olustururlar. Bundan baska çok çesitlilik gösteren baska özellikleri de bulunur. Bu spesifik özellikler, anyon muhtevasi ve ayrilmamis molekülerden dolayi olur. Çesitli asitlerin molekülleri, çözeltiye farkli miktarda serbest Hidrojen birakma egilimindedirler. Hidroklorik asit (güçlü asit) HCI H + CI – Asetik asit (zayif asit) C2 H4 O2 (CH3COOH) Asetik asit; (sirke) zayif iyonize olur ve serbest oksijenden az miktarda çözeltiye birakir. Güçlü asit ve bazlar iyonlarina ayrilir ve ayrilmis halde bulunur. Bu asit olarak tek yönlü ok ile ifade edilir. Zayif asit ve bazlar sürekli olarak iyonizasyon prosesi altindadirlar. Serbest iyonlar sürekli olarak tekrar kombine olurlar. Bu durum çift yönlü ok ile belirtilir. Asidik olan bir su asit nötralizerleri ile aritilir. Su asidik ise geçtigi yerlerde zamanla mavi-yesil lekeler ortaya çikar. pH testleri ile suyun asidik olup olmadigi anlasilabilir. Asit nötralizer olarak kalsit kullanildigi zaman suya karisan çözünmüs kireç taslari su sertliginin artmasina neden olur. Soda veya sodyumhidroksit ile de pHyükseltilebilir. BAZLAR Bazlar, hidroksit iyonu birakan maddelerdir. Örnek olarak Sodyum hidroksit (NaOH) ve amonyum hidroksit (NH4OH) verilebilir. Sodyum hidroksit, Na OH Na + + OH – Amonyum hidroksit, NH4OH NH4+ + OH – Genelde; 1- Aci tada sahiptirler. 2- Kaygan hissiyati verirler. 3- Indikatörlerin rengini degistirirler. (Litmus kagidini mavi yaparlar). Amonyum hidroksit, zayif bir bazdir ve çökeltiye az miktarda hidroksit iyonu birakirlar. Güçlü baz ve zayif baz durumu da asitlerde oldugu gibidir. pH pH suyun asitlik veya bazlik durumunun bir ölçüsüdür ve logaritmik bir ölçüdür. Saf su H ve OH iyonlari açisindan dengelidir ve PH degeri 7’dir. PH 7 ise asidik , PH 7 ise baziktir. PH H+ iyonlarinin elektrik potansiyellerine bagli olarak veya renk indikatörleri ile ölçülebilir.Düsük PH’li sular çogunlukla, hiz kisitlayici reaksiyon olan katot reaksiyonunu kolaylastirip, korozyonu artirir. Bu parametre içme suyunun güvenligi hakkinda direk bilgi vermez. Düsük pH ve ayni zamanda düsük TDS ‘li sular korozif oldugu için borulardaki birtakim zehirli metalleri çözebilir. Yüksek pH ‘a sahip sularda da pH’i yükselten kimyasallarin zararli olup olmadigi belirlenmelidir. pH: hidrojen iyon konsantrasyonu veya sudaki hidrojen potansiyeli. pH’in asitlik ve alkalilikle iliskisi Asidite,alkalinite ve pH derecesi ayri ayri seylerdir. Mesela hidroklorik asidin, sülfirik asidin ve hidroklorik asidin 0.1 normal eriyiklerinin (1 litre suda 1 litre esdeger gram agirlikta asit bulunan eriyik normal eriyiktir.) asiditesi birbirinin aynidir. Halbuki bu eriyiklerin pH degerleri farkli ve sirasiyla 1.08, 1.20,2.889’dur. Asitlik bir yetenek faktörü olup bazlari nötürlestirmek kapasitesi olarak belirlenir; ayni sekilde alkalilikte bir yetenek faktörüdür ve asitleri nötrlestirme kapasitesidir. Halboki pH degeri aksine bir siddet, yogunluk faktörü olup hidrojen iyonlarinin konsantrasyonunu gösterir. PH degeri asitlik ve alkalilik aktivitesinin (faaliyet derecesinin) bir ölçüsüdür. Alkalilik bir sudaki HCO3, CO3 ve OH köklerinin toplaminin me/lt veya mg/lt cinsinden esdegeri kalsiyum karbonat olarak verilmektedir. Asitlik de ayni sekilde sudaki SO4,CI,NO3 ve diger asit köklerinin toplamina karsi gelen esdeger CaCO3 miktarini me/lt veya mg/lt cinsinden göstermektedir. Yani alkalilik ve asitlik terimleri eriyikte mevcut HCO3 ve SO4 gibi birçok köklerin agirligini göstermekte fakat bunlarin hiçbiri eriyigin kimyasal aktivitesi hakkinda fikir vermemektedir. Halbuki pH , eriyigin kimyasal aktivitesinin bir ifadesidir; zira eriyik ne kadar aktif ise o kadar çok iyonize olacak ve içindeki H+ iyonu miktarida ona göre artacaktir. Önemli asit ve bazlarin özellikleri ve kullanildigi alanlari asagida bulabilirsiniz. FORMIK ASIT(HCOOH): Bakterilere küf ve mayalara etki eder... Mikrobik bozunmayi önlemek için gidalarda koruyucu olarak kulanilir... ( Karinca salgisinda bol miktarda bulunur) ASETIK ASIT(CH3COOH): Sirke asidi olarak bilinir. Asetik asitin %5-8 likçözeltisI sirke olarak kullanilir.
    
   newIL 16 Mart '07 18:06 
SORUNUN BÜTÜN CEVABI BURDA!!

ASITLER Asitler, çözeltiye hidrojen iyonu birakan bilesiklerdir. Bütün asitler hidrojen (H+) içerir. Genelde; 1- Eksi bir tada sahiptirler. 2- Indikatörlerin rengini degistirirler. (Asitler litmus kagidini kirmiziya çevirirler). 3- Bazlarla reaksiyona girdiklerinde tuz ve su olustururlar. Bundan baska çok çesitlilik gösteren baska özellikleri de bulunur. Bu spesifik özellikler, anyon muhtevasi ve ayrilmamis molekülerden dolayi olur. Çesitli asitlerin molekülleri, çözeltiye farkli miktarda serbest Hidrojen birakma egilimindedirler. Hidroklorik asit (güçlü asit) HCI H + CI – Asetik asit (zayif asit) C2 H4 O2 (CH3COOH) Asetik asit; (sirke) zayif iyonize olur ve serbest oksijenden az miktarda çözeltiye birakir. Güçlü asit ve bazlar iyonlarina ayrilir ve ayrilmis halde bulunur. Bu asit olarak tek yönlü ok ile ifade edilir. Zayif asit ve bazlar sürekli olarak iyonizasyon prosesi altindadirlar. Serbest iyonlar sürekli olarak tekrar kombine olurlar. Bu durum çift yönlü ok ile belirtilir. Asidik olan bir su asit nötralizerleri ile aritilir. Su asidik ise geçtigi yerlerde zamanla mavi-yesil lekeler ortaya çikar. pH testleri ile suyun asidik olup olmadigi anlasilabilir. Asit nötralizer olarak kalsit kullanildigi zaman suya karisan çözünmüs kireç taslari su sertliginin artmasina neden olur. Soda veya sodyumhidroksit ile de pHyükseltilebilir. BAZLAR Bazlar, hidroksit iyonu birakan maddelerdir. Örnek olarak Sodyum hidroksit (NaOH) ve amonyum hidroksit (NH4OH) verilebilir. Sodyum hidroksit, Na OH Na + + OH – Amonyum hidroksit, NH4OH NH4+ + OH – Genelde; 1- Aci tada sahiptirler. 2- Kaygan hissiyati verirler. 3- Indikatörlerin rengini degistirirler. (Litmus kagidini mavi yaparlar). Amonyum hidroksit, zayif bir bazdir ve çökeltiye az miktarda hidroksit iyonu birakirlar. Güçlü baz ve zayif baz durumu da asitlerde oldugu gibidir. pH pH suyun asitlik veya bazlik durumunun bir ölçüsüdür ve logaritmik bir ölçüdür. Saf su H ve OH iyonlari açisindan dengelidir ve PH degeri 7’dir. PH 7 ise asidik , PH 7 ise baziktir. PH H+ iyonlarinin elektrik potansiyellerine bagli olarak veya renk indikatörleri ile ölçülebilir.Düsük PH’li sular çogunlukla, hiz kisitlayici reaksiyon olan katot reaksiyonunu kolaylastirip, korozyonu artirir. Bu parametre içme suyunun güvenligi hakkinda direk bilgi vermez. Düsük pH ve ayni zamanda düsük TDS ‘li sular korozif oldugu için borulardaki birtakim zehirli metalleri çözebilir. Yüksek pH ‘a sahip sularda da pH’i yükselten kimyasallarin zararli olup olmadigi belirlenmelidir. pH: hidrojen iyon konsantrasyonu veya sudaki hidrojen potansiyeli. pH’in asitlik ve alkalilikle iliskisi Asidite,alkalinite ve pH derecesi ayri ayri seylerdir. Mesela hidroklorik asidin, sülfirik asidin ve hidroklorik asidin 0.1 normal eriyiklerinin (1 litre suda 1 litre esdeger gram agirlikta asit bulunan eriyik normal eriyiktir.) asiditesi birbirinin aynidir. Halbuki bu eriyiklerin pH degerleri farkli ve sirasiyla 1.08, 1.20,2.889’dur. Asitlik bir yetenek faktörü olup bazlari nötürlestirmek kapasitesi olarak belirlenir; ayni sekilde alkalilikte bir yetenek faktörüdür ve asitleri nötrlestirme kapasitesidir. Halboki pH degeri aksine bir siddet, yogunluk faktörü olup hidrojen iyonlarinin konsantrasyonunu gösterir. PH degeri asitlik ve alkalilik aktivitesinin (faaliyet derecesinin) bir ölçüsüdür. Alkalilik bir sudaki HCO3, CO3 ve OH köklerinin toplaminin me/lt veya mg/lt cinsinden esdegeri kalsiyum karbonat olarak verilmektedir. Asitlik de ayni sekilde sudaki SO4,CI,NO3 ve diger asit köklerinin toplamina karsi gelen esdeger CaCO3 miktarini me/lt veya mg/lt cinsinden göstermektedir. Yani alkalilik ve asitlik terimleri eriyikte mevcut HCO3 ve SO4 gibi birçok köklerin agirligini göstermekte fakat bunlarin hiçbiri eriyigin kimyasal aktivitesi hakkinda fikir vermemektedir. Halbuki pH , eriyigin kimyasal aktivitesinin bir ifadesidir; zira eriyik ne kadar aktif ise o kadar çok iyonize olacak ve içindeki H+ iyonu miktarida ona göre artacaktir. Önemli asit ve bazlarin özellikleri ve kullanildigi alanlari asagida bulabilirsiniz. FORMIK ASIT(HCOOH): Bakterilere küf ve mayalara etki eder... Mikrobik bozunmayi önlemek için gidalarda koruyucu olarak kulanilir... ( Karinca salgisinda bol miktarda bulunur) ASETIK ASIT(CH3COOH): Sirke asidi olarak bilinir. Asetik asitin %5-8 likçözeltisI sirke olarak kullanilir.
    
   Cevap / Mesaj Yazma:  
 
Mesaj türü:
  Cevap   Mesaj
Mesajınız:
 
Cevap: Soru sahibi verdiğiniz cevabı olumlu yada olumsuz onaylamadığı müddetçe soruyu başka cevap yada mesajın girilmesine izin vermiyecek şekilde kitler. Cevabınız reddedilirse SoruPuanı / 5 up(uzman puanı) bakiyenizden kesilir.
Mesaj: Soruyu başka cevaplara kitlemez fakat soru sahibi tarafından cevap olarakda kabul edilebilir.
Mesaj Yazımı: Mesajınız dilediğiniz uzunlukta olabilir. Mesajınızın görünümünü düzenlemek istiyorsanız <font>,<b>,<u>,<i>,<ul>,<li> html taglarını başlarına + işareti koyarak kullanabilirsiniz.
Örnek: +<b>bu kısım kalın yazılır+</b>ama bu kısım değil

Ayrıntılı Bilgi için tıklayın
     
Bu soru için verilen cevaplardan beni haberdar et!

Onay Bekleyen Cevaplar VarCevaplanmış...
    Cevap Bekleyen Sorular : Çöz Kazan ... Puan Kullanıcı 
1-  Ayrıntılı bilgi için tıklayın... yarına yetişmesi lazım !!!!!! 100    kutaygs
Bazı maddelerin kritik sıcaklıklarında, belli koşullar altında dirençlerini tümüyle kaybetmek yerine, dirençlerinde artış göster.....
Bölüm: Kimya
2-  Ayrıntılı bilgi için tıklayın... elektrik-vücut 150    super_10
vücudumuz elektriği iletir. sebebleri?

(vücudumuz elektriği nasıl iletir).....
Bölüm: Kimya
3-  Ayrıntılı bilgi için tıklayın... periyodik cetvel 250    besrer
atom numarası n olan X,n+1 olan Y n+2 olan Z atomlarından Y alkali metaldir. buna göre;
1 çapı en büyük olan Z dir.
2 Xatomu k.....
Bölüm: Kimya
4-  Ayrıntılı bilgi için tıklayın... baş grup elementi 250    besrer
periyodik cetvelde baş grup elementi nedir?başkuant sayısı nedir?.....
Bölüm: Kimya
5-  Ayrıntılı bilgi için tıklayın... su ve sirke karışır mı? 250    yunus_smk
arkadaşlar su ve sirke karışırmı acaba ?.....
Bölüm: Kimya
6-  Ayrıntılı bilgi için tıklayın... çözünürlüge etki eden faktörler 250    nefretimsin200
katı ve gazların çözünürlügüne etki eden faktörler nelerdir .....
Bölüm: Kimya
7-  Ayrıntılı bilgi için tıklayın... Çözemedim.. 250    dehsetmeleq
Eşit kütlelerde X ile Y 'nin reaksiyonu sonucu 1,4 gram XY oluşmuş ve 0,6 gram Y artmıştır.
Buna göre ;
a) Reaksiyona giren X .....
Bölüm: Kimya
8-  Ayrıntılı bilgi için tıklayın... kimyasal hesaplamalar 250    envers
ca+hcl___>cacl2+h2
1)12 g ca dan nk da kaç lt h2 oluşur?
2)2.408,10üzeri23 tane hcl molekülü kaç gr ca ile birleşir?
3)(55.5 .....
Bölüm: Kimya
9-  Ayrıntılı bilgi için tıklayın... cam 250    çalışkan öğrenci
CAM KATIMIDIR SIVIMIDIR ?
.....
Bölüm: Kimya
10-  Ayrıntılı bilgi için tıklayın... kimya 250    kalaylar08
304 mL SIVI KARBON DİSÜLFÜRÜNÜN (d=1.25 g/mL) yakılmasından oluşan karbondioksit ve kükürt dioksit gazlarının toplam hacmi NKA k.....
Bölüm: Kimya
Devamı...
 
    Dersler : Puan Kullanıcı 
1-  Ayrıntılı bilgi için tıklayın... atomun yapısı 50 çalışkan öğrenci
FEN BİLGİSİ ATOMUN YAPISI KONUSU

Atomu oluşturan parçacıklar temelde 3’e ayrılır. Bunlar proton nötron ve elektrondur.
Bu p.....
Bölüm: Kimya
2-  Ayrıntılı bilgi için tıklayın... kimya nedir? 40 çarşı bjk
Ortaçağ

İslâm Dünyası’ndaki kimya çalışmaları, daha önce Hellenistik Çağ’da İskenderiye’de yapılmış olan simya çalışmalarında.....
Bölüm: Kimya
3-  Ayrıntılı bilgi için tıklayın... Atom Ve Molekül HAkkında Bilgi 40 cristiron
*100'den fazla atom vardır,
*Su molkülü 2 hidrojen 1 oksijenden oluşur,
*Atomun çekirdeği nötron ve protondan oluşur. Çekirdek.....
Bölüm: Kimya
4-  Ayrıntılı bilgi için tıklayın... Rujun Kimyasal Yapısı 50 imam_off_the_cemaat
Genel yapısında mumsu bir malzeme ve uçucu olmayan bir yağ (kolay sürülsün ve tüpte dağılmasın diye) bulunur. Bunun için genelli.....
Bölüm: Kimya
5-  Ayrıntılı bilgi için tıklayın... KİMYANIN EN ÖNEMLİ KONUSU MOL KAVRAMININ HESAPLANM 5 madmes

MOL HESAPLAMA YÖNTEMLERİ
m: Verilen Litre Verilen tanecik Sayısı
n: mol sayısı
Ma=Molekül ağırlığı

Örnek : 23 gram C2.....
Bölüm: Kimya
6-  Ayrıntılı bilgi için tıklayın... Buzun Kimyası 20 pelinya
Bir buz kristali, bir moleküldeki hidrojen atomları ile başka bir molekülün oksijen atomları arasındaki çekim kuvvetlerinden doğ.....
Bölüm: Kimya
7-  Ayrıntılı bilgi için tıklayın... PERİYODİK CETVEL 50 meva3461

Eskiden beri bilim adamları bazı elementlerin benzer özellikler gös-
termeleri nedeniyle,bunl.....
Bölüm: Kimya
8-  Ayrıntılı bilgi için tıklayın... Moleküler damgalı polimer nedir?(mıp's) 20 ramazan37
Tanımlanması istenen molekül yada molekül grupları için sentetik tanıma bölgelerine sahip polimerlerdir......
Bölüm: Kimya
9-  Ayrıntılı bilgi için tıklayın... kimya kavramları 5 enkidu27
ABSORBANS:Bir ışının absorblayıcı ortamdan geçmeden önceki şiddetinin geçtikten sonraki şiddetine oranıdır.

AMALGAM:Civanın d.....
Bölüm: Kimya
10-  Ayrıntılı bilgi için tıklayın... ALKANLAR,ORGANIK KIMYA 30 imam_off_the_cemaat
ORGANİK KİMYA
HİDROKARBONLAR
ALKOLLER VE ETERLER
ALDEHİTLER VE KETONLAR
KARBOKSİLLİ ASİTLER
ESTERLER
.....
Bölüm: Kimya
Devamı...
 
    Örnek Uygulamalar : Puan Kullanıcı 
1-  Ayrıntılı bilgi için tıklayın... Organik ve İnorganik maddeler 10 burakhasircioglu
Organik ve İnorganik maddeleri nasıl ayırt ederiz?

Yanıt:Yapısında Karbon, Hidrojen, Oksijen bulunan maddeler organik maddele.....
Bölüm: Kimya
2-  Ayrıntılı bilgi için tıklayın... Organik ve İnorganik maddeler 10 burakhasircioglu
Organik ve İnorganik maddeleri nasıl ayırt ederiz?

Yanıt:Yapısında Karbon, Hidrojen, Oksijen bulunan maddeler organik maddele.....
Bölüm: Kimya
Devamı...
 
    İpuçları : Puan Kullanıcı 
1-  Ayrıntılı bilgi için tıklayın... le chatalier prensibi 25 abdtekin
prensip derki; Eğer dengedeki sisteme dişarıdan dengeyi bozacak bir etki yapılırsa sistem buna karşılık etkiyi azaltacak yönde .....
Bölüm: Kimya
2-  Ayrıntılı bilgi için tıklayın... özkütlede zorlanalara süper bi çözümmm!!!!!!!!!!!! 15 tevvfikk
d=m:v ise aklımızda deniz mavi olarak tutabilirizz.....
Bölüm: Kimya
3-  Ayrıntılı bilgi için tıklayın... kimyayı çözmek isteyen varmı 10 xamat
kimyada önemli olan en kararlı hale geçebilmektir. .....
Bölüm: Kimya
4-  Ayrıntılı bilgi için tıklayın... kimyayı çözmek isteyen varmı 10 xamat
kimyada önemli olan en kararlı hale geçebilmektir. .....
Bölüm: Kimya
5-  Ayrıntılı bilgi için tıklayın... kimyayı çözmek isteyen varmı 10 xamat
kimyada önemli olan en kararlı hale geçebilmektir. .....
Bölüm: Kimya
Devamı...
 


Anasayfa  |   Üye Giriş  |   Üye Kayıt  |   Bilişim Teknolojisi  |   Bilim & Kültür  |   İş & Meslek  |   Yaşam & İnsan  |   Yardım
Sponsorluk  |   Reklam  |   İletişim


 © Copyright 1999 - İNOPSİS ®
sorucevap.com, bir İNOPSİS Endüstriyel Yazılım Hizmetleri Ltd. Şti. ® hizmetidir.


Güvenli İnternet'i Desktekliyoruz
Yasal Uyarı: Sorucevap.com internet sitesinde yayınlanan yazıların tüm hakları İNOPSİS Endüstriyel Yazılım Hizmetlerine aittir. Kaynak gösterilerek dahi içeriğin tamamı yazılı izin alınmaksızın kullanılamaz. Sadece alıntı yapılan yazıların bir bölümü, alıntı yapılan yazıya aktif link verilerek kullanılabilir.